Korosi galvanis
Korosi galvanis terjadi ketika dua logam terhubung secara listrik dalam elektrolit. Logam yang kurang mulia terkorosi lebih cepat dan pembentukan pori menyebabkan kerentanan terhadap kerusakan.
Mekanisme aksi fisikokimia
Korosi galvanis terjadi ketika dua logam berbeda bersentuhan dengan elektrolit. Logam yang kurang mulia berfungsi sebagai anoda dan terkorosi lebih cepat, sedangkan logam yang lebih mulia bertindak sebagai katoda. Elektron mengalir dari logam yang kurang mulia ke logam yang lebih mulia, yang mempercepat oksidasi logam yang kurang mulia.
Relevansi metalurgi & risiko saat pengelasan
Korosi galvanis dapat menyebabkan pembentukan pori dan retak. Logam yang kurang mulia kehilangan kekuatan dan keuletannya, yang memperpendek umur lasan. Ini dapat terjadi terutama dalam elektrolit seperti air garam atau kelembapan.
Praktik bengkel & instruksi kerja
Untuk menghindari korosi galvanis, bagian logam harus diperlakukan dengan bahan pelindung yang sesuai sebelum pengelasan. Gunakan logam mulia seperti perak atau emas sebagai bahan katoda untuk mengurangi laju korosi logam yang kurang mulia. Perhatikan juga permukaan yang bersih dan hindari kontak antara logam yang berbeda dalam elektrolit.