Енталпија дисоцијације заштитних гасова
Енталпија дисоцијације заштитних гасова је енергија која се апсорбује при разлагању молекула гаса у електричном луку. Ако је енталпија прениска, гас не може ефикасно да штити.
Физичко-хемијски механизам дејства
Енталпија дисоцијације односи се на енергију која је потребна да се вишеатомски молекули разложе на своје атоме. У луку апарата за заваривање, заштитни гасови као што су аргон или хелијум се разлажу како би формирали ефикасан заштитни слој око радног комада.
Металуршки значај и ризици при заваривању
Прениска енталпија дисоцијације доводи до тога да се заштитни гас недовољно активира и губи своју заштитну функцију. То може довести до недовољне изолације радног комада од кисеоника и других ометајућих фактора, што може довести до корозије или непотпуног формирања шава.
Радионичка пракса и упутства за рад
Да би се осигурала ефикасна енталпија дисоцијације, заштитни гас треба користити у правим концентрацијама и на исправној температури. За аргон типична енталпија дисоцијације износи око 26 kJ/мол. Код хелијума је та вредност нешто виша. Важно је да гас у луку добије довољну активацију како би преузео своју заштитну функцију.