การป้องกันแบบคาโธดิกด้วยขั้วไฟฟ้าบริโภค

กลไกทางกายภาพ-เคมี

ในการป้องกันแคโทดด้วยขั้ว sacrificial โลหะที่ต่ำกว่า (เช่น สังกะสีหรือเหล็กชุบสังกะสี) ทำหน้าที่เป็นแอโนด โดยจะปล่อยอิเล็กตรอน ในขณะที่โลหะที่ป้องกัน (แคโทด) รับอิเล็กตรอน จึงป้องกันการกัดกร่อนของชิ้นส่วนที่ป้องกัน

ความสำคัญทางโลหะวิทยาและความเสี่ยงในการเชื่อม

การเลือกหรือใช้โลหะ sacrificial ผิดอาจทำให้การป้องกันไม่เพียงพอและชิ้นส่วนยังคงเสี่ยงต่อการกัดกร่อน จำเป็นที่โลหะ sacrificial ต้องอยู่ในอนุกรมกัลวานิกที่เหมาะสมและมีการแบ่งแอโนดที่ถูกต้อง

การปฏิบัติในโรงงานและคำแนะนำ

เลือกโลหะที่ต่ำกว่าเป็นแอโนดที่สามารถกัดกร่อนได้ง่ายกว่า ตรวจสอบให้แน่ใจว่าแอโนดเชื่อมต่อกับโลหะที่ป้องกันได้ดีและมีพื้นที่เพียงพอสำหรับการถ่ายโอนอิเล็กตรอน ตรวจสอบสภาพของโลหะ sacrificial เป็นประจำและเปลี่ยนเมื่อจำเป็น